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    7．下列做法或说法不正确的是（　　）
    A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    B．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    C．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
    D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

    分析 A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
    B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO；
    C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    D．碳酸钠较稳定，受热不易分解，碳酸氢钠较不稳定，受热易分解．

    解答 解：A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；
    B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成NO，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸时生成NO，所以得到的气体中含有二氧化氮、NO，故B正确；
    C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，故C错误；
    D．碳酸钠较稳定，受热不易分解，碳酸氢钠较不稳定，受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，涉及钠盐的稳定性、钠的性质、硝酸性质、氨气检验等知识点，明确元素化合物性质是解本题关键，知道氨气等气体检验方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CH4都属于极性键的非极性分子
    B．C、N、O、F 电负性依次减小
    C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d94s2
    D．价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3　②（NH4）2S　③Al（OH）3　④NH4Cl　⑤H2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
    A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
    A．Na2CO3溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO3溶液      D．CuSO4溶液
    （4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）升温、增大盐酸浓度（或加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
    按上述转化，标准状况下44.8L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（　　）
    A．1160B．2308C．1441D．2320

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．CH3OH     B．HClO     C．N2D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）
    A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应
    B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性
    C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电
    D．所有物质都有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列化学反应方程式，并注明反应类型：
    （1）乙醇与钾的反应：2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑（　　）
    （2）乙烯与溴水反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （3）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O
    （4）苯在Ni做催化剂，加热的条件下与氢气的反应
    （5）乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生反应CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2为沉淀．各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb（OH）+．pH＞13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-．
    （2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在10左右．
    Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX-EW法．
    已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6═2H++SiF62-
    （3）步骤①反应中双氧水表现还原性（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）．
    （4）滤液A中溶质的主要成分是硫酸铵，该物质的一种用途为氮肥（或工业原料）．
    （5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为Pb2++2e-=Pb．
    （6）工业上还可以用火法回收铅：铅膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+气体，与CX-EW法相比，火法的缺点有产生大量温室效应气体，巨大的能量消耗（写两点）．

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