【题目】如图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )
A. 该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C. a、b 不可能是同种材料的电极
D. 该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
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【题目】甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)
I.甲组同学设计的实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)试管①中反应的化学方程式是__________。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液,反应的离子方程式是___________。
II.乙组同学设计的实验装置如下图所示,回答下列问题:
已知: BaSO3是白色难溶于水的物质,但可溶解于盐酸。
(4)④中反应的化学方程式是__________。
(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀,该沉淀是___________。
(6)经过分析,乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程,证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。
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【题目】下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.铁粉与水蒸汽高温加热
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,据此下列说法正确的是
A. 浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B. 将该浓硫酸与等体积的水混合,所得溶液质量分数为49%
C. 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
D. 浓硫酸被稀释后,未经冷却立即转移到容量瓶中,所配溶液浓度偏大
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【题目】一、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸,能观察到发生明显反应的是__________(填序号,下同),无明显现象的是____________
(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸,能观察到随即发生剧烈反应的是______;能缓慢发生反应的是______,反应的离子方程式为:___________________________;开始不反应,加热后发生反应的是______;加热也不发生反应的是______。
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括______。
a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b.通入X气体后溶液中无明显现象
c.通入Y气体后有沉淀产生 d.通入Y气体后沉淀溶解
e.通入Y气体后溶液中无明显现象
二、从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐,A、C为无色气体,反应的某些产物已经略去。
(1)写出下列物质的化学式:X:_______________________;G:____________________。
(2)写出反应②的化学方程式:____________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热,写出该反应的离子方程式:_______________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________。
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【题目】化学是一门非常重要的自然学科,在社会各领域中都发挥着重要的作用。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一,其化学反应方程式为:
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________;
②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号);
③收集上述反应生成的气体0.4mol,通入100mL的氢氧化钠溶液中,最终所得溶液中的溶质是________(填化学式);
(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸,若将绿矾投入到稀硝酸中,发生反应的离子方程式为________;
(3)在第一次世界大战期间,德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质,写出制备84消毒液的离子反应方程式________。
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【题目】某校学生用如图装炭进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
回答下列问题:
(l)冷凝管所起的作用为________,冷凝水从口进入(填:“a”或“b”)。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为______________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________。
(4)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水,这样操作的好处是__________,简述这一操作的方法:______________。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作,就可以得到较纯净的溴苯。
① 用水洗涤、振荡、分液;
② 用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液;
③ 再用水洗涤、振荡、分液;
④ 加入无水CaCl2粉末干操,过滤;
⑤ 将滤液____________(填操作名称),得到溴苯。
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Cu2+
B. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D. 若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
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