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    11．下列基本实验操作中，正确的是（　　）
    A．
        气体除杂    		B．
        收集氧气    		C．
      稀释溶液    		D．
      滴加溶液

    分析 A．通过洗气除杂时，应该满足进气管长、出气管短；
    B．氧气不溶于，可通过排水法收集；
    C．稀释浓硫酸时应该在烧杯中进行，不能使用量筒稀释，且应该将浓硫酸加入水中；
    D．滴加溶液时胶头滴管不能伸入试管中．

    解答 解：A．洗气除杂装置中，进气管应该长、出气管应该短，否则会排出溶液，故A错误；
    B．氧气不溶于水，可通过排水法收集氧气，各装置符合要求，故B正确；
    C．应该在烧杯中稀释浓硫酸，且应将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒，故C错误；
    D．将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以胶头滴管不能伸入到试管中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验基本操作方法及装置的综合应用，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见化学实验装置及应用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）
    A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
    C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图．

    （1）操作I包括蒸发结晶、过滤．
    （2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol•L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
    （3）反应I中CO（NH2）2与H20反应生成C02和NH3•H20，还发生另一主要化学反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    （4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表：
    实验编号T/K反应时间/h反应物的物质的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]实验目的
    ①37833：1（I）实验①和③探究反应物的物质的量配比对产率的影响
    （II）实验②和④探究温度对产率的影响
    （III）实验②和③探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③3783
    ④39844：1
    （5）如图为反应的温度对纳米MgO产率的影响．请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律其他条件相同时，在378K～398K，纳米MgO的产率随温度升高而升高，之后纳米MgO的产率随温度升高而降低．（或其他条件相同时，纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDE
    F    		GH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9
    -161.5
    最高化合价+6+5+4+5
    +7
    +4

    最低化合价    		-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：rS2-＞rCl-＞rO2-．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2 b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （5）以下说法正确的是bc（填编号）．
    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原．现用20.00mL 0.045mol?L-1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020mol?L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 （Cr2O72-被还原为Cr3+），上述反应中羟氨的氧化产物是（　　）
    A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键
    C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 可命名为2，2-二甲基-4-乙基戊烷，核磁共振氢谱有6组峰
    D．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．命名下列物质：
    （1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
    （2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
    （3）2-甲基-2，4-己二烯
    （4）2，3-二甲基戊烷
    （5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
    （1）若甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水（填名称）
    （2）若甲为NaOH，丁为CO2，则乙的化学式为Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    （3）若甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，则丙的化学式为FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
    D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

    （1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
    （2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
    ①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
    a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
    c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
    （3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
    ①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
    ②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
    a．CuSO4作催化剂
    b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
    c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
    d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．

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