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    4．常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是（　　）
    A．可能是甲烷和丁烷的混合物B．可能是甲烷和戊烷的混合物
    C．可能是丁烷和异丁烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

    分析 常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，则相对分子质量为58，设混合烃的平均分子式为CnH2n+2，则14n+2=58，n=4，则两种烷烃的碳原子数分别小于4、大于4，以此解答该题．

    解答 解：常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，则相对分子质量为58，设混合烃的平均分子式为CnH2n+2，则14n+2=58，n=4，则两种烷烃的碳原子数分别小于4、大于4，如小于4，可为甲烷、乙烷、丙烷等，另一种可能为戊烷、己烷等，只有B符合．
    故选B．

    点评 本题主要考查有机物分子式的确定等，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度中等，注意利用平均相对分子质量或平均分子式解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物
    B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18
    D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有一固体混合物，可能含有阴离子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、SO32-、CO32-、AlO${\;}_{2}^{-}$，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（　　）
    A．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32-和AlO${\;}_{2}^{-}$
    C．用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+
    D．取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
    ①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
    ②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：

    已知：
    物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    回答下列问题：
    （1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
    a．K2Cr2O7    b．NaClO    c．H2O2     d．KMnO4
    反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
    除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
    （3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（　　）
    A．HOCH2CHOHCOOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
    A．氯化氢B．氢氧化钠C．酒精D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：

    碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
    温度/℃020406080100
    溶解度/g1.541.331.171.010.850.72
    （1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是温度越高，碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小，减小了反应速率．判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液．
    （2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范围
    为c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
    （3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
    （4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷的填充模型是B．C2H4与C3H6一定互为同系物
    C．属  于芳香烃D．和互为同分异构体

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