【题目】下列过程不属于氮的固定的是( )
A.工业合成氨
B.工业上用氨催化氧化法制备硝酸
C.闪电导致雷雨中含有硝酸
D.豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物
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【题目】下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖
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【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117.0g
C. 1000 mL 117.0 g D. 1000 mL 114.7 g
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【题目】现有X,Y,Z,M四种元素均为短周期元素.有关信息如下表:
原子或分子结构、单质或化合物相关信息 | |
X | 含X元素的物质焰颜色反应为黄色 |
Y | 单质为双原子分子.若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得Y的单质 |
Z | Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 |
M | M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,M与X处于同一周期 |
(1)X元素在周期表的位置是;
(2)1个Y单质分子中含对个共用电子对;
(3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为 .
(4)化合物X2M溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2 , 其溶液显黄色.则X2M2的电子式为 , 用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 .
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【题目】据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三种:
部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
则反应②自发进行的条件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
(2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g),发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。
①N、P两点的平衡常数:K(N)_______K(P)(填“>”“<”或“=”),理由是_________。
②M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)______c(N)(填“>”“<”或“=”)。
(3)合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________(填“T1”或“T2” 或“T3”);该温度下的化学平衡常数为___________(用a、V表示)。
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示,制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________;当电路中有3mol电子转移时,质子交换膜两侧溶液相差_________g。
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【题目】如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内液面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中液面继续上升,经过多次重复后,试管内完全被充满,原来试管中盛装的气体是( )
A.可能是N2和NO2的混合气体
B.一定是NO2气体
C.可能是NO和NO2的混合气体
D.只可能是NO2一种气体
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【题目】周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大,Q元素的原子形成的离子就是一个质子;R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1;Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题:
(l)R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是________(填元素符号),其中Y原子的价电子轨道表示式为______________________。
(2)Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子,该分子中R原子采取______ 杂化,该分子的立体构型为___________。
(3)X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_____________,_____________;
(4)RY可以和很多过渡金属形成配合物,如Fe(RY)5、Ni(RY)4,其中Fe(RY)5常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断Fe(RY)5晶体属
于______________(填晶体类型),与RY互为等电子体的离子有__________(任写一种)。
(5)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水,并通入适量的Y2气休,生成有[Z(NH3)6]3+离子,则该反应的离子方程式为_____________________________。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为________________;
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【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应
C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
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【题目】A,B,C,D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件,回答:
(1)元素C的最高价氧化物的化学式为 .
(2)写出元素名称A , B .
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为 .
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为 .
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