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    【题目】第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ）

    A. 原子半径 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数

    【答案】C

    【解析】试题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．

    解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅦA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可进行如下转化，其中C是食醋的主要成分。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

    请回答下列问题。

    （1）反应①的化学方程式是____________________________。

    （2）B的结构简式是______________ ，C中官能团的名称是______________。

    （3）反应②的化学方程式是_____________，反应类型是______________，反应后可用______________除去D中混有的C。

    （4）鉴别乙烯和甲烷的方法是______________，若观察到______________，则证明气体是乙烯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

    （1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。

    （2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：

    ①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。

    ②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择 （填代号）。

    A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳

    ③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。

    （3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：

    已知：NiS 、CoS均难溶于水。部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于105mol·L1，则认为完全沉淀）

    物质

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.5

    7.7

    7.6

    8.3

    2.7

    完全沉淀pH

    9.7

    8.4

    8.5

    9.8

    3.8

    ①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示） 。

    ②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为 。

    ③电解槽阴极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是

    A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂

    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

    B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

    C．明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等

    D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是

    A. 2,2,3－三甲基丁烷

    B. 2－乙基戊烷

    C. 2－甲基－1－丁炔

    D. 2,2－甲基－1－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

    C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

    D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普 通DNA链中的P元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】


    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    NaHCO3

    Na2CO3

    盐酸

    加热

    B

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    C

    I2

    H2O

    乙醇

    萃取

    D

    H2O

    Fe3+

    NaOH

    过滤

    A．A、 B．B、 C．C、 D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    【方案一】

    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是__________．

    【实验步骤】

    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

    【方案二】

    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．

    【实验步骤】

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是：A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母，可不填满)。

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有 ．

    ②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为__________mL。

    ③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是 。

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