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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．4g 氦气中含有的分子数为NA
    B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
    C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
    D．1mol钠原子中含有的电子数为NA

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；
    D、钠原子含11个电子．

    解答 解：A、氦气为单原子分子，故氦气的摩尔质量为4g/mol，故4g氦气的物质的量为1mol，则分子个数为NA个，故A正确；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；
    C、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故C错误；
    D、钠原子含11个电子，故1mol钠原子含11mol电子即11NA个，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若将6mol氢气和1mol氮气充入到某密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．那么下列各百分数中，可能是氢气的转化率的是（　　）
    A．40%B．50%C．80%D．100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁、氮的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
    Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA．
    （2）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为F2＞NF3＞NO．
    （3）NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾．
    Ⅱ、纳米线四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示，请回答下列问题：

    （4）实验室保存溶液A时，需加入铁粉、硫酸．为了得到较纯的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2．制备纳米Fe3O4的离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
    （5）共沉淀法的主要不足是：
    ①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
    ②Fe2+易被氧化为Fe3+，很难控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，产品含有杂质．
    （6）磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（10纳米以下）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是A．
    A、纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
    B、纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
    C、当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
    D、纳米Fe3O4磁流体比较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（　　）
    A．直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿
    B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌
    C．加热到液体全部消失
    D．蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：钠与水反应放出热量 钠的熔点低
    （2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
    A．有气体生成                     B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干种，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中最多有4种离子B．若溶液有颜色，则一定没有OH-、I-
    C．若溶液呈碱性，则一定含有Na+D．该溶液不可能溶解单质铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．其反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见表
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    （1）保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2，再次答平衡后，0.2mol/L＜c（O2）＜0.3mol/L
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某液态物质可将碘水中的碘萃取出来，则这种物质应具备的性质组合是（　　）
    ①不溶于水，遇水分层    
    ②碘在其中溶解度比在水中溶解度大  
    ③密度比水小  
    ④易与碘反应  
    ⑤不与碘反应   
    ⑥密度比水大B．
    A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列有关说法正确的是（　　）
    A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2-）
    B．气态氢化物的稳定性：M＞X
    C．X、Y形成的化合物中只有离子键
    D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

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