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    2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法错误的是（　　）
    A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
    B．硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂
    C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属

    分析 A．甲醛易溶于水；
    B．硅胶具有吸附能力；
    C．光导纤维的主要材料为二氧化硅；
    D．合金具有优良的机械性能，应用广泛．

    解答 解：A．甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗，故A正确；
    B．硅胶具有吸附能力，且无毒，可用作袋装食品的干燥剂，故B正确；
    C．光导纤维的主要材料为二氧化硅，不是高分子化合物，故C错误；
    D．合金具有优良的机械性能，应用广泛，则使用范围远大于纯金属，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、环境保护、化学与生活的关系为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C8H8的有机物X，X核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，下列相关说法正确的是（　　）
    A．X是乙烯B．X能使溴水褪色
    C．X属于不饱和烃D．X的二氯代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取氨气    		B．
    干燥氯气    		C．
    转移溶液    		D．
    萃取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列与化学有关的说法中正确的是（　　）
    A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
    B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    D．闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
    （4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能与水、乙醇等混溶；N2H4的沸点是113.5℃；N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂．某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼（N2H4•H2O），反应方程式为：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

    回答下列问题：
    （1）N2H4的电子式为；N2H4在水中的第一步电离方程式为N2H4+H2O?N2H5++OH-
    （2）用图的装置一制备NaClO溶液（夹持装置已省略）：
    ①装置一中仪器A的名称为蒸馏烧瓶
    ②仪器A里盛放的药品为KMnO4，KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）用图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
    ①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为CO（NH2）2
    ②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N2H4•H2O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl
    ③测定馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数：称取馏分1.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴I2溶液时，溶液有无色变成蓝色，且半分钟内不褪色．实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为90.0%．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操      作现   象结   论
    A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将浓度均为0.10mol•L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．将0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）
    D．将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置错误的是（　　）
    A．
    实验室制备NO    		B．
    实验室制取NH3
    C．
    收集SO2并验证其还原性    		D．
    验证铜绿受热分解的酸性气体产物

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