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用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量.传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法正确的是(  )
A、燃料电池工作时,电极b作负极
B、工作时,电流由负极通过传感器流向正极
C、b电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
D、当消耗11.2L(标准状况下)CO时,理论上传感器中会通过NA个电子
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:
分析:该装置是原电池,负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时电流由正极通过传感器流向负极,据此分析解答.
解答: 解:A.工作时电极b为空气作正极,故A错误;
B.原电池放电时电流由正极通过传感器流向负极,故B错误;
C.工作时电极b为空气作正极,电极反应式为:O2+4e-═2O2-,故C错误;
D.当消耗11.2L(标准状况下)CO时即0.5mol,根据负极反应CO-2e-+O2-═CO2,则理论上传感器中会通过NA个,故D正确.
故选D.
点评:本题是对CO-O2型燃料电池原理的考查,根据原电池正负极上得失电子及反应类型等来分析解答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知热化学方程式:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1,现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,约剩余SO2的物质的量为(  )
A、1.4mol
B、2.6mol
C、0.8mol
D、1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验(  )
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示.乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同.已知t3-t4阶段为使用催化剂.则下列说法不正确的是(  )
A、若t1=15s,则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L?s)
B、B既不是反应物,也不是生成物,可能是反应的催化剂
C、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度,则平衡时C的体积分数变小
D、该反应为放热反应,t5-t6阶段是升高反应体系的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应的化学方程式如下:11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应的说法正确的是:(  )
A、CuSO4发生了氧化反应
B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:5
C、生成1mol H3PO4,有10mol电子转移
D、白磷只做还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-.下列叙述正确的是(  )
A、在使用过程中,电解质KOH被不断消耗
B、使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、每转移2mol e-,有232gAg2O被氧化
D、Zn是负极,Ag2O是正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是(  )
A、锌片为正极,且锌片逐渐溶解
B、铜片为负极,且铜片上有气泡
C、溶液中的H+移向铜极
D、该电池工作的过程中溶液的pH始终不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应,失去的电子数为0.2 NA
B、Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
C、标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质的分类正确的是(  )
 纯净物混合物电解质非电解质酸性氧化物
A明矾漂白粉胆矾氯化银氧化铝
B盐酸水玻璃氯化钠一氧化碳二氧化碳
C铁红液氯氧化钠二氧化碳
D小苏打铁合金硫酸钡乙醇二氧化硅
A、AB、BC、CD、D

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