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由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐;A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是   ,C元素的单质的电子式    
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式     
(3)E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为。
(4)用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过的隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为    
(5)化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ,则该反应的热化学方程式为      
(1)第二周期IVA族(2分);(2分);
(2)NH4HCO3或(NH42CO3(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(4)O2+2H2O+4e=4OH(2分)
(5)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ?H=-1033.6KJ·mol-1(2分)

试题分析;据题意可知A为氢原子、B为碳、 C为氮 D为氧。碳是元素周期表中的第六号元素。周期系数等于电子层数,在主族中,族系数等于最外层电子数,故(1)B的位置为第二周期IVA族。氮气有三对共用电子对,所以它的电子式为(2)据题意可知该盐为NH4HCO3或(NH42CO3
考点;考查元素周期表的相关知识以及原电池的相关知识
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
(1)W在周期表中的位置是                           
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为                
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   
(4)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

应用元素周期律和元素周期表,判断下列说法正确的是(   )
A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B.砹(At)是VIIA族元素,HAt的稳定性大于HCl
C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
D.铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为         ,它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:                                       
写出C2B2的电子式                        
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是
                                   
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式:                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(  )
A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y
B.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含有32种元素
C.Z的原子序数比R大17
D.氢化物的沸点:X<Z

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

(1)ⅡA族元素的最外层电子数________;
(2)第3周期元素的最高化合价________;
(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      )
A.的化学性质与相同B.的原子序数为53
C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)下表为元素周期表的一部分,所标的字母各代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)元素M在第________周期第________族。
(2)C的10电子氢化物的电子________,D的简单氢化物的空间结构为________________。
(3)试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________(填化学式)。
(4)上述元素中非金属性最强的元素是_____________(填元素符号),元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式)。
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:____________________

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