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    【题目】下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

    A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氧化钠中只有离子键，A错误；B、氨气分子中只有共价键，B错误；C、氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间存在共价键，C正确；D、溴化钙中只有离子键，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：

    （1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 ；

    （2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；

    （3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

    （4）HCl的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（ ）
    A.铜和铁都是热和电的良导体
    B.棉纱和蚕丝都属于合成纤维
    C.玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料
    D.聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清晨的树林，可以观测到一束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（ ）
    A.丁达尔效应
    B.聚沉
    C.电泳
    D.折射

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活刀相关：下列有关说法

    A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂

    B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

    C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

    D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

    （1）B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。

    （2）B单质的电子式为 ；E的气态氢化物的结构式为 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为 ，该物质属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）。

    （4）D是同周期简单阳离子中离子半径最 的元素。

    （5）F的单质在反应中常作 剂（填“氧化”或“还原”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

    C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。

    A．其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

    （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。

    （3）已知反应：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1

    2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

    N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

    （4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 。

    ②已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

    ③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g）

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    X（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 ， 则与该烃不同类别的同分异构体是（ ）
    A.CH≡CCH2CH3
    B.CH3C≡CCH3
    C.CH3CH2CH2CH3
    D.CH2=CHCH=CH2

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