练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，氯化铵水解程度增大
    B．水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小
    C．向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离
    D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大

    分析 氯化铵水解呈酸性，溶液中存在NH4++H2O?NH3•H2O+H+，水解反应吸热，升高温度促进水解，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．水解反应吸热，升高温度促进水解，故A正确；
    B．如加入碱，则平衡正向移动，但pH增大，故B错误；
    C．向溶液中加入氯化钠固体，平衡不发生移动，故C错误；
    D．向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，但水解程度减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了盐类水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响盐类水解的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒
    B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
    D．0.2 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中完全燃烧，消耗氧气的分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铅蓄电池放电时，负极的质量逐渐减小
    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．醛基的结构简式：-COH
    C．聚丙烯的结构简式：D．1-丁烯的键线式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：
    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.18.1
    （1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
    （2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD
    A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）          B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）          D．c（K+）＞c（Na+）
    （3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是生成的Mn2+对该反应具有催化作用
    （4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═CO2↑+2H2O
    D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是X+＜Z-＜Y2-下列说法不正确的是（　　）
    A．b一定小于cB．单质的氧化性Z＞Y
    C．Y2-的还原性大于Z-D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关二氧化硫的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
    B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2
    C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫
    D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案