Question

将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度：

0.04mol/L

．
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：

0.025mol/L

．

Answer 1

分析：（1）混合后，pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，碱过量，以此计算；
（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_碱V_碱计算．

解答：解：（1）混合后，pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，碱过量，
设碱的浓度为x，则

2Vx-0.05V

3V

mol/L=0.01mol/L，解得x=0.04mol/L，故答案为：0.04mol/L；
（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_碱V_碱可知，
12.5×0.001L/mL×0.04mol/L=c_酸×20×0.001L/mL，
解得c_酸=0.025mol/L，故答案为：0.025mol/L．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后溶液的pH判断过量是解答的关键，注意结合题目中的信息解答，题目难度不大．