【题目】(双选)若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素在第1列,稀有气体元素在第18列。按此规定,下列说法错误的是( )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.只有第2列元素原子最外层有2个电子
C.第1列元素均为金属元素
D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 地沟油经过加工处理可用来制肥皂
B. NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
C. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)干燥管D的作用为____。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液____的现象即可证明,写出C中反应的离子方程式_______________。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____的现象,即可证明。但有同学认为该实验存在不足,请简要说明___________________________________。
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【题目】Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置为________装置,该装置中发生反应的离子方程式为______________,铜片周围溶液会出现________的现象。
(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g,则导线中流过的电子为________mol。
(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液,其正极反应为____________________。
Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应至2 min时,A的物质的量减少了,B的浓度减少了a mol·L-1,同时有a mol D生成。
(1)0~2 min内,v(A)=________。
(2)该化学方程式中,y=________。
(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_______________。
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【题目】在pH=13的溶液中,能大量共存的离子组是:
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
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【题目】用如图I所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U型管右端液面上升。下列说法正确的是
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑
D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
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【题目】一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入
A.CH3COONa固体 B.Na2SO4固体 C.少量NH4HSO4固体 D. NaOH固体
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【题目】50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题:
(1)小烧杯中发生反应的离子方程式为: ________________________________;
(2)该实验中反应发生过程中,温度计显示温度上升,说明该反应是__________反应(填”放热”或”吸热”)
(3)从能量的角度看,断开化学键要________________;形成化学键要_________________________;
(4)将实验中的药品换为铝片和稀盐酸,温度计显示温度上升。发生反应的化学方程式为______________________,反应物的总能量__________生成物的总能量(填”大于”或”小于”)
(5)目前,全球仍主要处于化石能源时期,下列有关能源说法正确的是__________;
A.煤、石油、天然气属于矿石能源,是取之不尽用之不竭的,可以大量使用
B.沼气的主要成分是甲醇,是一种清洁能源
C.太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式
D.可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足
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