Question

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是    ，E的原子结构示意图   
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式    、   
（3）BD₂的结构式为    ，E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为   
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式   
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，即C为N；A、E同主族，则E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，即C为N；A、E同主族，则E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O，
（1）B为C，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族，E为Na，原子结构示意图为，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）盐是由阳离子与酸根离子构成，A、B、C、D四种元素的两种盐的阳离子只能为铵根离子，则盐为NH₄HCO₃、CH₃COONH₄，故答案为：NH₄HCO₃；CH₃COONH₄；
（3）BD₂为CO₂，其结构式为O=C=O，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂，
故答案为：O=C=O；2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂；
（4）C元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，则二者反应的离子反应为NH₃ +H⁺=NH₄⁺，
故答案为：NH₃ +H⁺=NH₄⁺；
（5）氮气与氢气生成17g氨气放出46kJ的热量，则生成2molNH₃放出92kJ的热量，则热化学反应方程式为
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1．
点评：本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大．