Question

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下NH₃的平衡浓度为（　　）

• A、0.5
• B、1
• C、4
• D、5

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH₄I分解出的NH₃物质的量浓度，I₂来自HI的分解，根据I₂为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH₃的浓度．

解答： 解：反应达到平衡时[H₂]=0.5mol/L，根据2HI（气）?H₂（气）+I₂（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH₃的浓度[NH₃]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算，解题关键在于明白NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和，题目较简单．