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    下图中a为生铁，甲、乙两个烧杯中为海水，丙烧杯中为1 mol·L-1的稀硫酸。

    （1）丙中Cu极的电极反应式为________________________________________________。

    （2）乙中Zn极的电极反应式为________________________________________________，Fe极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”）________________。比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

    解析：（1）丙中Fe为负极，Cu为正极，正极反应式为2H++2e-H2↑。（2）乙中Zn为负极，Fe为正极，Fe极发生反应O2+2H2O+4e-4OH-，c(OH-)升高，pH增大。（3）乙中Fe为正极被保护，电化学腐蚀被抑制，丙中Fe为负极，腐蚀速率比甲快。

    答案：（1）2H++2e-H2↑

    （2）Zn2e-+Zn2+  增大  丙、甲、乙


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中a为生铁，甲、乙两个烧杯中为海水，丙烧杯中为1 mol·L-1的稀硫酸。

    (1)丙中Cu极的电极反应式为__________________。

    (2)乙中Zn极的电极反应式为__________________，

    Fe极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”) ________。比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________。

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