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    12．NaOH溶液导电的原因是含有（　　）
    A．自由移动的分子B．自由移动的离子C．自由移动的电子D．自由移动的原子

    分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，据此分析解答．

    解答 解：含有自由移动离子或电子的物质能导电，NaOH在水分子的作用下电离出自由移动阴阳离子而使NaOH溶液导电，故选B．

    点评 本题考查电解质导电原理，侧重考查学生分析判断能力，注意电解质与导电的关系，知道电解质不一定导电、导电的不一定是电解质，知道电解质在水溶液中发生电离不需要通电，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式是KMnO4+16Cl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O+KCl．
    【实验探究】
    1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
    2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
    （3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    （4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应
    【质疑】有同学提出：教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
    （5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于维生素C的说法中不正确的是（　　）
    A．易溶于水，水溶液显酸性B．受热易被氧化
    C．在水溶液中容易被还原D．新鲜的水果和蔬菜中含有维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠（Na2FeO4）制备方法有：
    湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．高铁酸钠中铁显+6价
    B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
    C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
    D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
    A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    B．在河流入海处易形成沙洲
    C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱
    D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．据此你认为下列说法中正确的是（　　）
    A．该星球表面温度很高
    B．该星球表面温度很低
    C．低温下稳定性CH2=CHOH＞CH3CHO
    D．该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收能量大于CH3CHO化学键形成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol．L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2
    D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1        C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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