【题目】化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去):
已知:①R-BrR-MgBr
②
③(R表示烃基或氢原子)
(1)写出A的结构简式:____________________________________。
(2)I是常用指示剂酚酞。写出I中含氧官能团的名称:____________和_____________。
(3)符合下列要求的G的同分异构体有________种。
a.G分子中有一个六元环 b.只有两个侧链 c.G能与NaHCO3反应放CO2气体
(4)H和K互为同分异构体。写出反应G→K的化学方程式:________________________。
【答案】 (酚)羟基 酯基 6 +2H2O
【解析】
化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化,结合I的结构可知,A的结构简式为:,A和氢气发生加成反应生成B为:,B经过系列反应得到F,F发生信息②的反应得到G,结合B的结构可知F为,综合B、F的结构推知,C为,D为,E为,F发生信息③的反应生成H,G反应得到K,且H和K互为同分异构体,可推知H为、K为,据此解答。
根据上述分析可知:A为,B为,C为,D为,E为,F为,H为、K为。
(1)由上述分析可知,A的结构简式为;
(2)由I的结构可知,Ⅰ中含氧官能团为:酯基、羟基;
(3)G为,G的同分异构体符合:G分子中有一个六元环,能与NaHCO3反应放出CO2气体,则G含有1个-COOH、1个苯环,且只有两个侧链,则侧链可以为-COOH、-CH/span>2CH3,或者-CH2COOH、-CH3,各有邻、间、对三种位置关系,故共有6种同分异构体;
(4)G为,K是,G与浓硫酸混合加热发生消去反应产生K和水,则反应G→K的化学方程式为:+2H2O。
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【题目】碳酸钠有两种化合物,碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3),其中碳酸钠最为重要,在工业上有广泛的应用。在生活中,碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。完成下列计算:
(1)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数),为了确定其成分:称取天然碱样品7.3g,充分加热后得到水的质量为0.9g,二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为____________。
(2)为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量,取样品n克,充分灼烧以后,称的残留固体质量为m克(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的质量:_________(填含n、m的计算式)。
(3)已知酸性强弱顺序为:H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物,溶于200mL水中,往所得溶液中通入一定量的CO2气体,反应明显分两步,完成下列表格。
CO2(mol) | 0.05 | 0.15 | 0.6 |
NaX(mol) | ____ | ____ | ____ |
Na2CO3(mol) | ____ | ____ | ____ |
NaHCO3(mol) | ____ | ____ | ____ |
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【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________(填序号);
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);
②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________;
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________;
④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________。
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【题目】25 ℃和101 kPa时,甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃4 mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了9 mL,原混合烃中乙烯的体积分数为
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
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【题目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂.其中的没食子儿茶素(EGC)结构如图所示.关于EGC的下列叙述中正确的是( )
A.EGC的分子式为C15H14O5,属于芳香烃类化合物
B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C.该物质能够发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、显色反应
D.分子中所有的原子处在同一个平面上
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题:
(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)D装置的作用是____________________________。
(5)读取氮气的体积时,应注意①_________________;②_________________。
(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通人氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
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【题目】在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑
(1)某反应物在熔融状态下不导电,它属于___晶体。
(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___。
(3)碳和硅属于同族元素,该族元素的原子最外层轨道表示式为___。
(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式:___。
(5)CO2的电子式为___。
(6)反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,请说明理由:___。
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【题目】利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。
装置①中的反应:
装置②中的反应:
下列关于该流程的说法正确的是
A.该流程中仅NaCl可循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②中Cl2是还原产物
D.为使H2完全转化为HCl,还应向装置③中再补充Cl2
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【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素,铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。
(1)铝原子核外有_________种不同运动状态的电子,有_________种能量不同的电子,写出铝在元素周期表中的位置:________
(2)氮化铝具有强度高,耐磨,抗腐蚀,熔点可达2200℃。推测氮化铝是________晶体,试比较组成该物质的两微粒半径大小:_______
(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡:4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(选填编号)。
a.Al活泼性大于Ba b.Ba沸点比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定
(4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻,可比较它们金属性或非金属性强弱的是_________(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性
c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因:_______
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