Question

下列各组中的性质比较中，不正确的是（　　）

• A、酸性 HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、碱性  Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
• C、还原性 F^-＞Cl^-＞Br^-
• D、稳定性 HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，其离子的还原性越弱；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答： 解：A、非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B、金属性Ba＞Ca＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B正确；
C、非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，其离子的还原性越弱，则还原性 F^-＜Cl^-＜Br^-，故C错误；
D、因非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．