Question

15．（1）0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度为0.2 mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物质的量浓度为2mol/L；
（3）标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）铝离子浓度为硫酸铝浓度的2倍；硫酸根离子浓度为硫酸铝浓度的3倍；
（2）氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，故答案为：0.2；0.3；
（2）1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故答案为：2；
（3）标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1.5mol}{1L}$=1.5mol/L，故答案为：1.5；1.5．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，注意对公式的理解与灵活应用．