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    主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是  ）
    A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
    B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
    C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
    D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
    C
    A正确，卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深；B正确，氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小；C错，NH3分子间存在氢键，沸点最高；D正确，最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是
    A．n-2B．n-4C．n-6D．n-8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
    请回答下列问题：
    (1)C的气态氢化物的电子式为          ，A在周期表中的位置      
    (2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为    ，F含有的化学键类型为       
    (3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为              
    (4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
    (5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为                         ；一段时间后EDA的浓度将      (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是
    HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：
    A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素电负性：按X、Y、Z变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（  ）
    A．ns2B．ns2np2C．ns2np4D．ns2np5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素，原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水；A的原子序数与C的最外层电子数相同:B的氢化物水溶液显碱性；E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题：
    (1) D在周期表中的位置是__________，写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式：____________________
    (2) B的氢化物呈碱性的原因: ______________________________(用方程式表示)
    (3) 用电子式来表示化合物CE的形成过程: ______________________________
    (4) E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质。有关反应的化学方程式为: ________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为_________，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。

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