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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是


    1. A.
      常温下，23gNO2含有NA个氧原子
    2. B.
      1L 0.1mo1?L-1的氨水含有0.1数学公式
    3. C.
      常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
    4. D.
      1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    A
    分析：A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；
    B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；
    C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
    D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．
    解答：A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；
    B、1L 0.1mo1?L-1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；
    C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；
    D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等．
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    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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