下列有关实验的操作或叙述正确的是A．做钠的燃烧实验时.将金属钠放在瓷坩埚碎片上加热燃烧.可观察到有黄色火焰产生.并有淡黄色固体生成B．在海带提取碘的实验中.用分液漏斗将下层碘的CCl4溶液恰好放完后.关闭旋塞.更换烧杯后再打开旋塞将上层水层放出C．火柴头中的氯元素检验的实验中.将火柴头浸于水中.片刻后取少量溶液.加AgNO3溶液.稀硝酸.若出现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关实验的操作或叙述正确的是

A．做钠的燃烧实验时，将金属钠放在瓷坩埚碎片上加热燃烧，可观察到有黄色火焰产生，并有淡黄色固体生成

B．在海带提取碘的实验中，用分液漏斗将下层碘的CCl₄溶液恰好放完后，关闭旋塞，更换烧杯后再打开旋塞将上层水层放出

C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO₃溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D．检测氯水的pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

钠在空气中加热燃烧时，产生黄色火焰，并同时有黄色过氧化钠生成，故A正确：在进行分液时，上层液体要从上口倒出，下层液体要从下端放出，故B错：火柴头中的成份之一氯酸钾，氯酸钾没有自由移动的氯离子，不会产生白色沉淀的，故C错；因氯水中既有盐酸，又有次氯酸，因此用PH试纸检测其PH时，先变红后褪色，故D错。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)

A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验，能达到实验目的的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是          。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为          。
（4）若矿石中含有FeS与FeS₂，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS₂，则该矿石中FeS₂和FeS比值为          。（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO₂气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是          ；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：          。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是       。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是                             。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O