【题目】浓硫酸具有很强的腐蚀性,化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上,必须迅速用大量的水冲洗,然后再涂上( )
A.3%~5%的碳酸氢钠溶液B.2%~5%的硼酸溶液
C.5%~10%的氢氧化钠溶液D.5%~10%的稀盐酸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料,按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应,生成A、B、C三种物质,其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ),生成B和重过磷酸钙。
试写出两个反应的化学方程式:反应(Ⅰ);反应(Ⅱ)。
在生产中要特别注意
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中于一定条件下进行下列反应:2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2 , 再次平衡时,18O存在于( )
A.SO2、O2
B.SO2、SO3
C.O2、SO3
D.SO2、O2、SO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料,号称“塑料王”,在工业上有广泛的用途,其合成途径如下图所示:
(1)在方框中填入合适的有机物的结构简式。
(2)写出下列反应化学方程式:B→C、C→D。
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【题目】在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小
B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
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【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.
(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在该反应中作剂.
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
Cr2O72﹣+SO32﹣+=Cr3++SO42﹣+H2O
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 .
(4)NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是 .
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 , 加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 这两步操作的目的是 .
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【题目】铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:
[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3 .
请回答下列问题:
(1)C,N,O的电负性由大到小的顺序为 , 基态Fe原子的价电子排布图为 .
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是 , 与CO互为等电子体的分子的电子式为 .
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 , 配体中提供孤对电子的原子是 .
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有形成.
a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.δ键
(5)NaAlH4晶体的晶胞如图,
与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个;NaAlH4晶体的密度为gcm﹣3(用含a的代数式表示).
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【题目】下列关于能量变化的说法正确的是
A. 冰融化成水放出热量B. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量
C. 金属与酸反应吸收能量D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
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【题目】某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质.回答下列问题:
(1)甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体,各滴加几滴水,发现盛Na2CO3的试管温度上升,而盛NaHCO3的试管温度下降;原因是 .
(2)乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH变化与盐酸体积的关系如图所示:
①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变,达到两次反应终点,分别是(填A、B、C、D或E).
②B点的主要溶质是(用化学式表示).
③B点(填“大于”或“小于”) D点的pH,主要原因是 .
(3)丙组同学预测NaHCO3有酸性,向其溶液加入镁粉,发现有气泡和沉淀生成,写出化学方程式: .
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