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    20．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2-除去，可加入（　　）
    A．稀硫酸B．AgClC．NaOHD．Ag2S

    分析 沉淀向溶解度小的方向转化，据此解题．

    解答 解：因为氯化银的溶解度小于Ag2S，因而加入AgCl生成更难溶的Ag2S．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42-离子的数目约为5×10-4NA
    B．1mol氨基（NH2）中含有电子的数目为10NA
    C．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA
    D．3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去
    D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1 molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9：10
    D．1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列物质之间有如下反应关系，已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （1）写出下列物质的化学式：BFe2O3，DFeCl2，甲Cl2，丙KSCN．
    （2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    写出②反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    写出③反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    （1）写出上述试剂的化学式：ABa（OH）2；BK2CO3；CHCl．
    （2）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （3）加过量B的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
    （4）检验B是否过量的方法是检验B是否过量的方法是去滤液少许于试管中，向试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明：K2CO3过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数
    C．28g氮气所含原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）＜c（Na+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.02 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．盐酸中：K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-
    B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
    C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-
    D．NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-

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