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    1．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、H+
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
    C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、I?

    分析 A．无色溶液不含有色离子，离子之间不反应的能大量共存；
    B．酸性溶液中不能大量存在和H+反应的离子；
    C．碱性溶液中不能大量存在和OH-反应的离子；
    D．离子之间不反应的能大量共存．

    解答 解：A．这几种离子无色且不反应，所以能大量共存，故A正确；
    B．酸性条件下ClO?、I?发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．OH?、HCO3?反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，故C错误；
    D．中性条件下不能大量存在Fe3+，且Fe3+、I?发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及复分解反应和氧化还原反应，易错选项是D，注意中性条件下Fe3+生成沉淀，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
    （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014．
    ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
    A．反应①中电能转化为化学能
    B．反应②为放热反应
    C．反应③使用催化剂，△H3减小
    D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．密封保存的46 g NO2气体含有分子数小于NA
    B．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的氯原子数目为4NA
    C．18gT2O（3H2O）中，含有的电子总数为10NA
    D．含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下叙述中错误的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
    B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
    （5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯与浓溴水反应制取溴苯
    B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
    C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（　　）
    A．都是轻金属B．都是活泼金属
    C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，将一定量SO2通入含6mol NaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2mol CO2，计算最终生成Na2SO3的质量（写出计算过程）．

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