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    17．下列性质不属于金属单质通性的是（　　）
    A．一般都容易导电?导热B．都有金属光泽
    C．都具有较高的熔点D．一般都有延展性

    分析 金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；金属有导电性和导热性；金属有延展性，据此解答．

    解答 解：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；金属有导电性和导热性；金属有延展性；金属为金属晶体，熔点差别较大，一般比较高，较低的如：汞．
    故选C．

    点评 本题考查金属共同物理性质，熟记和理解金属的物理性质即可解答本题，注意金属晶体熔点特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
    （1）提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度、增大吸收液浓度等．（回答两点即可）
    （2）“反应1”的离子方程式是2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
    （3）“反应2”的氧化剂是，该反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚硫酸钠容易分解．
    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL．
    （已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$% （用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
    A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
    B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
    C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA
    D．11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
    C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀
    D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标况），试回答：
    （1）混合气体中CO质量为7g．
    （2）混合气体中CO2在标况下的体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氯气B．酒精C．氯化钠D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中氨气是还原剂B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应HCl是氧化产物D．生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如表是元素周期的一部分，出了七种元素的周期表中的位置：
      主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③
    3④⑤⑥⑦
    请用化学符号按要求回答下列问题：
    （1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
    （2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
    （3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
    （4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时，放出256.64kJ的热量．写出常温下肼和H2O2反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
    （2）铜是重要的金属．胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．向CuSO4溶液中加入氨水至过量，可生成一种配合物．用离子方程式表达沉淀溶解形成配合物的过程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （3）在探究浓度对速率的影响时用到酸性高锰酸钾与草酸反应，写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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