Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

C. CO2、SO2都是极性分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

Answer 1

【答案】A

【解析】A．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu(NH3)4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；B．由于F的非金属性较强，对应的氢化物HF分子间可形成氢键，沸点较高，故B错误；C．CO2、SO2中心原子的杂化方式不同，二氧化碳为直线形分子，二氧化硫为V形，SO2是极性分子，CO2分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故C错误；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D错误；故选A。