物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol•L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. | 平衡时,X 的转化率为20% | |
B. | t℃时,该反应的平衡常数为40 | |
C. | 增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动 | |
D. | 前2 min 内,用Y 的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol•L-1•min-1 |
分析 A.平衡时X的浓度变化量为(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L,X转化率=$\frac{X浓度变化量}{X起始浓度}$×100%;
B.平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{c(X)×{c}^{3}(Y)}$,代入平衡浓度计算;
C.增大压强,正逆反应速率都增大;
D.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(X),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(Y).
解答 解:A.平衡时X的浓度变化量为(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L,X的转化率=$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%,故A错误;
B.平衡时X、Y均为0.05mol/L,Z为0.1mol/L,则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(Z)}{c(X)×{c}^{3}(Y)}$=$\frac{0.{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600,故B错误;
C.增大压强,正逆反应速率都增大,正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,正反应速率增大更多,故C错误;
D.前2 min内,v(X)=$\frac{(0.1-0.08)mol/L}{2min}$=0.01mol•L-1•min-1,速率之比等于化学计量数之比,则v(Y)=3v(X)=0.03mol•L-1•min-1,故D正确.故选D.
点评 本题考查较为综合,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目涉及合成平衡影响因素分析,平衡计算应用,转化率、平衡常数概念的分析计算应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色溶液中可能大量存在Cu2+、K+、Cl?、NO3- | |
B. | 酸性溶液中可能大量存在Na+、HCO3-、SO42?、I? | |
C. | 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3? | |
D. | 中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、SO42? |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质Z的化学计量数a=1 | |
B. | 若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ>Ⅱ | |
C. | 若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态 | |
D. | 若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
物质 | 相对分子质量 | 密度(g/cm-3) | 沸点/℃ |
异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
密度(g•cm-3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
B. | 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液:CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
C. | Ba(OH)2与H2SO4反应:H++OH-═H2O | |
D. | 氨水和醋酸溶液混合:NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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