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    下列操作会引起实验偏差的是(    )

    A.用盐酸滴定氢氧化钠时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后产生气泡

    B.用盐酸滴定氢氧化钠时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变

    C.某学生要配制0.1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1—2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切

    D.物质的量浓度为0.05 mol·L-1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液

    解析：A中操作将造成结果偏差，因为气泡占有液体体积；B中操作正确，两次计量结果和即为所测液体体积；C中操作增大了溶液的体积，使所配溶液物质的量浓度偏低，D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积测量偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时，两个作用是等效的，因此，此操作不会引起实验偏差，综合以上分析，此题入选答案为A和C。

    答案：AC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有
    烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH
    20.0
    20.0
    g．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为
    27.4
    27.4
    g
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为
    27.4
    27.4
    g，要完成本实验该同学应称出
    10.0
    10.0
    g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    检查容量瓶是否漏水
    检查容量瓶是否漏水
    ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
    （1）配制时，还缺少的仪器是
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
    BD
    BD

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒         B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
    8.3
    8.3
    mL？进行这步操作时，应选择下列量器
    a
    a
    （填序号）．
    a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    A
    A
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
    除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
    BD
    BD

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
    （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
    ；
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
    ③有
    0.2
    0.2
    摩尔HCl被氧化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）要完成本实验需
    28.6
    28.6
    gNa2CO3﹒10H2O晶体．
    某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为
    27.4
    27.4
    g．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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