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    Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H=－92．4 kJ．mol-1达到平衡时，体积为反应前的2/3。求：

    ①达到平衡时，N2的转化率为                  。

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

    ①       ②（填“>”、“<”或“=”）

    Ⅱ．若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

    ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ        Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

    ① 50%       ② >       ③ >

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

    ②氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
    10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
     NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
    ；
    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
    6
    6
    mol．
    （3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
    ①达到平衡时，N2的转化率为
    50%
    50%
    ．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
    ＞
    ＞
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
    ③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
    ＞
    ＞
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

    （1）H2A在水中的电离方程式：___________________________________。

    （2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H+）=_____________mol·L-1。

    （3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

    A.等于5             B.大于5               C.小于5

    （4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

    A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

    C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

    Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    （1）达到平衡时，N2的转化率为_____________。

    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

    （1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

    (3)若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    （1）达到平衡时，N2的转化率为____________。

    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

    Ⅱ.若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

    _______________________________________________________________

    ②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

    ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

    （2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

    ②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

    （3）I  在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

    N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

    达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    ①达到平衡时，N2的转化率为_________。

    ②若向该容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

    ①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

    Ⅱ  若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

    ③试比较平衡时NH3的浓度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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