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    下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是                                 

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    　B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量


    【答案】C 

    【解析】

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液沉淀和溶解消耗氢氧化钠为3:1，错误；

    B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸立即会产生沉淀，错误；
    C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液铝离子先反应然后是铵根离子，图像正确；
    D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，最终碳酸钡会溶解，图像错误；


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为

    A. A>C>B        B. B>C>A        C. C>A>B        D. A>B>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)

    选项

    操作及现象

    溶液

    A.

    通入CO2，溶液变浑浊

    CaCl2溶液

    B.

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失

    Na2SiO3溶液

    C.

    通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去

    Ca(ClO)2溶液

    D.

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

    Ca(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关

    W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是
    　A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大
    　B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱

    C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高
    　D．XZ3的晶体属于离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：

    3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是
    A．Y的化学式为Fe2O3                          

    B．S4O62- 是还原产物

    C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol
    D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    C

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    D

    原子半径在同周期元素中最大

    E

    基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    F

    基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反

    G

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    H

    是我国使用最早的合金中的最主要元素

    请用化学用语填空：

    （1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。

    （2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　      ，

    B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　   。

    （3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。

    （4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　     ；

    与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)

    A．肯定有SO2，但无NO

    B．肯定没有Cl2、O2和NO2

    C．可能有Cl2和O2

    D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的(　　)

    ①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170 ℃　④在催化剂存在情况下与氯气加成　⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu(OH)2共热

    A．①③④②⑥　　　　　　　             B．①③④②⑤

    C．②④①⑤⑥                           D．②④①⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

    (1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。

    (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式___________________________________________________________

    _______________________________________________________________(分解反应)。

    (3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________。

    (4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。

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