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    11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol；
    B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
    D、NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4；

    解答 解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，故A错误；
    B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子和硫酸根的总数小于NA个，故B错误；
    C、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C正确；
    D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2?N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在通常情况下呈黄绿色的气体是（　　）
    A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
    D．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
    ⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    对上述流程中的判断正确的是（　　）
    A．试剂X为稀硫酸
    B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
    D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
    B．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    D．国际上规定，12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）反应开始的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65mol，反应转移电子的物质的量0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示．下列说法中，一定不正确的是（　　）
    A．0～t1时，V正＞V逆
    B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
    C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ

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