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    【题目】卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是

    A. 单质均能与水反应生成HXO

    B. 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强

    C. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大

    D. 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．F2与水反应剧烈生成HF和氧气，故A错误；B．从上到下，HX的还原性增强，对应水溶液酸性增强，故B错误；C．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故C正确；D．除F外其余卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH4+、C、NO3-、OH-、S,将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

    （1）A的化学式是 ,判断理由是 。

    （2）写出其他几种物质的化学式:B 、C 、D 。

    （3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（ ）

    A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（ ）

    A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

    B．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中

    C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

    D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是 （ ）

    A. 第一电离能：Y小于X

    B. 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

    C. 最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

    D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

    反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

    反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

    反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

    （1）反应②的△H2＝__________________

    （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ，所用玻璃仪器有哪些

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；沉淀D ；溶液E 。

    （3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式。

    ① ；

    ② ；

    ③ ；

    ④ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

    A. 丙与庚的原子序数相差3

    B. 气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

    C. 乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）

    A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L

    B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100

    C.a点水的电离程度一定小于b点

    D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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