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    3．某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5：6，该氧化物的化学式为（　　）
    A．N2O5B．NOC．NO2D．N2O3

    分析 设氮气和水的物质的量分别为5mol、6mol，根据H原子守恒计算氨气物质的量，再根据N原子守恒、O原子守恒计算氧化物中N、O原子物质的量，进而确定氧化物化学式．

    解答 解：设氮气和水的物质的量分别为5mol、6mol，根据H原子守恒，可知氨气物质的量为$\frac{6mol×2}{3}$=4mol，
    根据N原子守恒，可知氧化物中N原子物质的量为5mol×2-4mol=6mol，
    根据O原子守恒，可知氧化物中O原子物质的量为6mol，
    故氧化物中N、O原子数目之比为6mol：6mol=1：1，
    故该氧化物化学式为NO，
    故选B．

    点评 本题考查反应方程式有关计算，难度不大，关键是对质量守恒定律的理解．

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    18．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Fe3+、OH-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-D．H+、K+、NO3-、CO32-

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    19．下列对乙烯分子的叙述中错误的是（　　）
    A．乙烯分子里所有的原子在同一平面上
    B．乙烯的结构简式为CH2CH2，电子式为
    C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为120°
    D．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

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    11．某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（　　） 
    ①能发生加成反应   
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③能发生取代反应   
    ④能发生中和反应
    ⑤能发生氧化反应．
    A．全部B．仅能发生①②③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能

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    18．金刚石、石墨的燃烧热分别是395.0kJ/mol和393.5kJ/mol，
    写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C（s、金刚石）=C（s、石墨）；△H=-1.5kJ•mol-1，说明石墨和金刚石中比较稳定的是石墨，有石墨转化为金刚石的反应，是吸热反应（填放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．已知：
    共价键Si-ClH-ClH-HSi-Si
    键能/kJ•mol-1360431436176
    SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4 HCl（g），则该反应的△H=+236 kJ•mol-1
    D．已知CaCO3 （s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，则低温有利于该反应的自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 molAl3+含有的核外电子数为3NA
    B．将58.5g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCL溶液的浓度为1.00mol•L-1
    C．1 molCl2与足量的铁反应，转移的电子为数3Na
    D．常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA．

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    12．已知短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子的还原性：Y2-＞Z-
    C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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    13．常可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤、②结晶、③分馏（蒸馏的一种）、④升华、⑤分液、⑥萃取、⑦加热，下列请选用正确的方法填空（填序号）：
    （1）除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
    （2）除去氯化钠中混有的碘单质（碘受热易由固态变成气态）④；
    （3）分离石油中不同沸点范围的成分③；
    （4）分离食用花生油与水的混合物⑤；
    （5）分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．

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