Question

由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（ ）
A．容器内的温度一定升高
B．正反应速率可能变大，也可能变小
C．容器中C物质的浓度一定升高
D．容器中B物质的浓度一定降低

Answer 1

【答案】分析：A．该反应向正反应方向移动时，容器内温度不一定升高；
B．该反应向正反应方向移动时，正反应速率可能变大，也可能不小，与反应物浓度有关；
C．该反应向正反应方向移动时，C物质的浓度可能升高也可能不升高；
D．该反应向正反应方向移动时，容器中B物质的浓度可能增大，也可能降低．
解答：解：A．其它条件不变，当该反应是在恒温下进行时，虽然平衡向正反应方向移动，但容器内温度不变，故A错误；
B．其它条件不变，当移出部分C物质时，平衡向正反应方向移动，但正反应速率减小，当增大B物质的浓度时，正反应速率增大，故B正确；
C．其它条件不变，当增大B物质的浓度时，平衡向正反应方向移动，容器中C物质的浓度升高，当转移出部分C物质时，虽然平衡向正反应方向移动，但C物质的浓度减小，故C错误；
D．其它条件不变时，当通过增大B的浓度而使平衡向正反应方向移动时，平衡时B的浓度增大，当通过转移出部分C物质而使平衡向正反应方向移动时，平衡时B浓度减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的移动与物质浓度、反应速率、温度的关系，明确平衡移动的因素是解本题关键，难度中等．