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    9．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）
    A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
    C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
    D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

    分析 由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答．

    解答 解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，
    A．步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；
    B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；
    C．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；
    D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
    C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组探究NaHCO3、Na2HCO3和盐酸（盐酸浓度均为1mol．L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
     序号 35mL试剂 固体 混合温度前/℃ 混合温度后/℃
     ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
     ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
     ③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
     ④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
    请回答下列问题：
    （1）写出NaHCO3和盐酸发生反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （2）由上述实验得出的结论是：Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”下同）反应，NaHCO3溶液与盐酸反应是吸热反应
    （3）在如图中画出Na2CO3和盐酸反应前后能量变化曲线（标注“反应物总能量”和“生成物总能量”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是（　　）
    A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下列六种生活中常见物质：
    ①食盐    ②食用油    ③青霉素    ④鸡蛋    ⑤西红柿    ⑥塑料
    按要求用物质序号填空：
    作调味剂的是①
    作抗生素的是③
    富含蛋白质的是④
    富含维生素的是⑤
    富含油脂的是②
    属于合成材料的是⑥
    （2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    Ⅰ．在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作氧化剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
    Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
    Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质，请回答下列问题：

    （1）试管甲发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）试管乙口放置的棉花浸有氢氧化钠溶液，浸有碱液的棉花的作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气，用离子方程式表示其作用SO2+2OH-=SO32-+H2O
    （3）通过试管乙中品红溶液褪色的现象，证明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，工业常用生石灰在煤燃烧后的烟气脱硫，最终生成硫酸钙，其原因是亚硫酸钙中+4价S具有还原性，能被氧气氧化为硫酸钙
    （5）为了防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是B（填“B”或“C”）
    （6）若实验中用7.2铜片和12.5mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化学方程式表示）．
    ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象蓝色褪去且30秒不恢复蓝色．
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.99
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：⑤④①②③⑥
    ①过滤；                
    ②调节溶液pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
    ③过滤、洗涤、干燥；    
    ④调节溶液pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
    ⑤向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；    
    ⑥900℃煅烧；
    （4）Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，当Zn2+沉淀完全时，此时溶液中Zn2+的浓度为1.2×10-7 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．探究铜与浓硫酸反应的装置如图所示．试验中观察到：A中有白雾产生，铜片表面变黑并附着有细小黑色颗粒物；B中有白色沉淀物生成．

    请回答下列问
    （1）证明有SO2生成的现象是品红溶液褪色．
    （2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色．
    （4）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是C．
    A．硫酸分解生成了SO3 B．硫酸在温度高时挥发      C．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3
    （5）为证明附着在铜片上的黑色物质含有硫元素，将洗涤后含黑色物质的铜片，用足量浓硝酸溶解后，还应选用的试剂是BaCl2溶液（填化学式）．
    （6）若反应结束时3.2g铜丝完全溶解，用中和滴定法测定剩余硫酸的物质的量．将A中残余液稀释至1000mL，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；若以NaOH溶液为试剂，以酚酞为指示剂，将使测定结果偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．（已知：酚酞变色范围pH=8.0～10.0，Ksp[Cu（OH）2]=5.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、科研、社会密切关联的学科，下列叙述中，不正确的是（　　）
    ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的；
    ②利用化学反应可以将13C转化为14C；
    ③天然气和煤气大量泄漏遇明火会爆炸；
    ④生活中人们常用Fe2（SO4）3做净水剂，因为Fe3+具有氧化消毒功能
    ⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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