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    15．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
    B．2 g氢气所含原子数目为NA
    C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    D．17 g氨气所含原子数目为4 NA

    分析 A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
    B、氢气由氢原子构成；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含4个原子来分析．

    解答 解：A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但含有的原子个数不一定相同，故A错误；
    B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的氮原子小于NA个，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个原子，故1mol氨气中含4NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等
    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度不再变化
    ④A、B、C的压强不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化
    ⑥混合气体的物质的量不再变化
    ⑦A、C的物质的量之比不再变化
    ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
    A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列示意图与对应的反应情况符合的是（　　）
    A．
    向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
    B．
    向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    C．
    向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    D．
    向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．l，6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：

    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．
    （2）C到D 的反应类型为氧化反应．
    （3）F的结构简式为．
    （4）B、C、D三种中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是D，最少的是B．
    （5）尼龙是一种有机高分子化合物，由G合成尼龙的化学方程式为．
    （6）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是

    A．升高温度平衡向正方向移动

    B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

    C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

    D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）

    A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

    B．盐桥中电子从右侧流向左侧

    C．电极II逐渐溶解

    D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的关系如图1：

    则b点$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
    A．平衡常数   B．SO3的平衡产率    C．O2的平衡转化率      D．SO2的平衡转化率．
    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    ②V2O5加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图2：
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3：
    则460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（已知：=0.28）
    （5）压强通常采用常压的原因是常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
    A．原料转化率最大     B．已达到反应装置所能承受的最高温度    C．催化剂的活性最高．

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