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    13．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于不．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为Fe2O3．写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
    （2）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
    （3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用离子方程式表示）
    （4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢．
    （5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD．
    A．石油入罐前脱硫   B．定期用酸清洗罐体   C．罐体内壁涂刷油漆   D．罐体中充入氮气．

    分析 丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，则淡黄色沉淀为S，物质的量为0.15mol，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，则乙的相对分子质量为34，气体乙可溶于水，则乙为H2S，向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁，质量为24g，则铁元素的质量为16.8g，即为0.3mol，所以在丙中铁元素与硫单质的物质的量之比为2：1，而氧化物甲与气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为Fe2O3，丙为Fe2S3，甲与乙发生的反应生成丙的反应为Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O，丙在盐酸中发生反应为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S，符合题中条件，据此答题．

    解答 解：丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，则淡黄色沉淀为S，物质的量为0.15mol，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，则乙的相对分子质量为34，气体乙可溶于水，则乙为H2S，向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁，质量为24g，则铁元素的质量为16.8g，即为0.3mol，所以在丙中铁元素与硫单质的物质的量之比为2：1，而氧化物甲与气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为Fe2O3，丙为Fe2S3，甲与乙发生的反应生成丙的反应为Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O，丙在盐酸中发生反应为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S，符合题中条件，
    （1）根据上面的分析可知，甲的化学式为Fe2O3，丙为Fe2S3，丙中非金属元素为硫元素，其离子结构示意图为 ，
    故答案为：Fe2O3；；
    （2）丙在盐酸中反应的离子方程式为Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S，故答案为：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S；
    （3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是亚铁离子被空气中的氧气氧化生成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
    故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
    （4）验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响，可以将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢，
    故答案为：将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的Fe2S3，观察黑色物质消失的快慢；
    （5）要消除火灾隐患，即不能产生丙物质，也就是不能出现氧化铁和硫化氢，所以可以采取石油入罐前脱硫和罐体中充入氮气防止铁被氧化的方法，故选AD．

    点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了Fe、S的性质应用，题目难度较大，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断．

    练习册系列答案
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    3．下列有关阳离子的说法中错误的是   （　　）
    ①非金属原子不能形成阳离子；
    ②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；
    ③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；
    ④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；
    ⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．
    A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
       Y 
     MX   Z
    A．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物
    B．X的最高价氧化物不与任何酸反应
    C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键
    D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图为原电池装置，则正极材料是Cu，负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．原电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．（双项）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
    B．由CH3COOH与CH3COONa组成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    （1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：
    ①金刚乙烷的分子式为C12H20．
    ②反应Ⅰ的反应类型为取代反应，反应Ⅱ的另一产物为HCl．
    （2）金刚乙烷还可通过下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．
    ①条件1为NaOH的醇溶液、加热，A→B的反应类型为消去反应．
    ②条件2为NaOH水溶液、加热，写出C→D的化学方程式：．
    ③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为．
    ④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为．
    a．属于芳香族化合物
    b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（　　）

    A、2种     B、4种      C、6种       D、8种
    Ⅱ、药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

    请回答：
    （1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．
    （2）化合物F结构简式：．
    （3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有3种．
    （4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH2CHO．
    （5）工业制取乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH．
    （6）写出反应①的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
     弱电解质 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11    		 Kb=1.8×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）
    D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

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