Question

【题目】计算后填空
（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气． 在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）9：8；3：4
（2）0.6
（3）0.4；7.3
【解析】解：（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为 ： =9：8，分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为9×2：8×3=3：4，所以答案是：9：8；3：4；（2）得到2.33g白色沉淀，为硫酸钡，n（SO42﹣）= =0.01mol，c（SO42﹣）= =0.2mol/L，c（Na+）=1mol/L，由电荷守恒可知c（NO3﹣）=1mol/L﹣0.2mol/L×2=0.6 mol/L，所以答案是：0.6；（3）n（Cl2）= =0.1mol，由电子守恒可知，消耗氧化剂高锰酸钾为 =0.04mol，由原子守恒可知，被氧化的HCl的质量为0.1mol×2×36.5g/mol=7.3 g，所以答案是：0.4；7.3．