25℃时.水的电离达到平衡:H2O H++OH-,ΔH>0.下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变 C．向水中通入HCl气体.平衡逆向移动.溶液导电能力减弱 D．将水加热.KW增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

D．将水加热，K_W增大，pH不变

解析试题分析：A、加入稀氨水后，溶液的OH?浓度增大，错误；B、硫酸氢钠电离出H⁺，溶液中H⁺浓度增大，温度不变，K_W不变，正确；C、加入HCl，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，错误；D、将水加热，水的电离程度增大，H⁺浓度增大，pHj减小。
考点：本题考查水的电离平衡、溶液的酸碱性。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于0.1 mol·L^－1氨水的叙述正确的是

A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

D．加入少量MgSO₄固体，抑制NH₃·H₂O电离

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：                         ，
（3）水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c(H⁺)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)