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8.某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,请根据如下实验方案回答问题.
(1)A物质的化学式为Na2CO3;操作1的名称是过滤.
(2)反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全;判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量.
(3)写出反应②的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度没有(填“有”或“没有”)影响.
(4)实验时称取样品的质量为185.0g,经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g,则样品中NaCl的质量分数是70%.

分析 由分离流程可知,溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙,操作①为过滤,得到沉淀为碳酸钙,滤液中含NaCl、Na2CO3,加适量盐酸,与碳酸钠反应,操作②为蒸发,最后得到NaCl,以此来解答.

解答 解:由分离流程可知,溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙,操作①为过滤,得到沉淀为碳酸钙,滤液中含NaCl、Na2CO3,加适量盐酸,与碳酸钠反应,操作②为蒸发,最后得到NaCl,
(1)由上述分析可知,A为Na2CO3,操作1的名称是过滤,故答案为:Na2CO3;过滤;
(2)反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全;判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量(或取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊),
故答案为:保证钙离子沉淀完全;静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量;
(3)反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.因盐酸易挥发,如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度没有影响,
故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
(4)经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g,则n(CaCl2)=n(CaCO3)=$\frac{50.0g}{100g/mol}$=0.5mol,则样品中NaCl的质量分数是$\frac{185.0g-0.5mol×111g/mol}{185.0g}$×100%=70%,故答案为:70%.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、流程中的反应混合物分离提纯方法的选择为解答的关键,侧重分析与实验、计算能力的综合考查,题目难度不大.

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