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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
    B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
    C、用铂做电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    D、硫氢化钠水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铁离子具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
    B、氢氧化钠过量，按照碳酸钙的组成进行反应，反应后碳酸根离子有剩余；
    C、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
    D、该反应为硫氢根离子的电离方程式，硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子．
    解答： 解：A、氢碘酸中滴加FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故A正确；
    B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
    C、用铂做电极电解MgCl2溶液，反应生成了氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D、硫氢化钠水解生成硫化氢和氢氧根离子，反应的离子方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）
    A、溴苯中的溴（碘化钾溶液）
    B、硝基苯中溶有二氧化氮（水）
    C、乙烷中的乙烯（氢气）
    D、苯中的甲苯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mLxmol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）
    A、上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、图中V1＞20mL
    C、a点对应的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，电解某溶液x只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是（均在常温下讨论）①x溶液浓度可能增大 ②x溶液浓度可能减小 ③x溶液浓度可能不变 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能减小 ⑥x溶液pH可能不变（　　）
    A、①②③④⑤⑥
    B、①③④⑤⑥
    C、①②④⑤⑥
    D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B、铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体2C6H5O-+H2O+CO2═2C6H5OH+CO2-3
    D、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
    现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．
    （1）根据上述条件可知，a：b的值应在
     
    范围中．
    （2）设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2．
    ①当产物全部为NaNO2时，求n2的值．
     

    ②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
    O
    2-
    3
    C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
    O
    2-
    3
    +H2O
    D、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H、C、N、O、Si、P、S、Cl都是中学化学中常见的非金属元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）请面出S的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子中每个原子最外层都满足8电子结构，则该氯化物的空间构型与下列
     
    （填字母）分子最相似．
    A．H2O  B．CCl4 C．NH3 D．CS2
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加热可生成较高纯度的氮化硅，其反应方程式为
     
    ．
    （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
     
    ．
    （5）现在含NH33.4mg?L-1的废水150m3（密度为1g?cm-3），可用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生如下反应：
    Ⅰ．O2+NH3→NO
     
    -
    3
    +H++H20
    Ⅱ．NO
     
    -
    3
    +H++CH3OH→N2↑+CO2↑+H2O
    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇
     
    g．

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