练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L SO3含有的分子数少于0.5NA
    B．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
    C．标准状况下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”键为0.4NA
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    分析 A．常温下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L三氧化硫的物质的量小于0.5mol；
    B．次氯酸钙溶液中，次氯酸根离子部分水解，导致次氯酸根离子的数目减少，且题中缺少溶液体积；
    C．标准状况下四氯化碳的状态不是气体；
    D．钠为+1价金属，1mol钠完全反应最多失去1mol电子．

    解答 解：A．常温下的温度大于标况下，则常温下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L三氧化硫的物质的量小于0.5mol，含有的分子数少于0.5NA，故A正确；
    B．没有告诉次氯酸钙溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，且次氯酸根离子部分水解，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目，故B错误；
    C．标况下四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
    D．1mol钠完全反应生成0.5mol过氧化钠，反应中失去1mol电子，失去NA个电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、考查较全面，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断中，正确的是（　　）
    A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L（标况）O2，转移0.4NA个电子
    B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物
    C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
    D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某未知溶液可能含Cl-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）
    A．一定有Cl-B．一定有SO42-C．一定没有Al3+D．一定没有SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以W为主要原料制备T的部分流程如下


    依次发生的有机反应所需要的试剂与条件从左至右依次为（　　）
    ①氯化氢，催化剂  ②氢氧化钠水溶液，加热
    ③氧气，催化剂    ④氢氧化钠醇溶液，加热，酸化．
    A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体化学式可能为（　　）
    A．CaF2B．CaO2C．CaC2D．Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．硼的原子半径大于铍的原子半径
    B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
    D．单质铍跟冷水反应产生氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（　　）
    A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动
    C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA
    B．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
    D．标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A，其结构如图甲．硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀，CuH晶体结构单元如乙图所示．

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8NA．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因：O2与CS2均是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，所以CO2在水中溶解度不大，却易溶于CS2．
    （4）硫酸根离子的空间构型为正四面体；已知：硫酸铜灼烧可以产生一种红色晶体，其结构如图丙，则该化合物的化学式是Cu2O．
    （5）配合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3杂化．
    （6）CuH晶体的密度为p g/cm2，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案