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    (8分)
    ⑴在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是       ，只含有极性键的是       ，只含有非极性键的是                          ，既含有离子键又有极性键的是                           。
    ⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。
    ①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是      ；
    ②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是      ；
    ③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是      ；

    (8分) (每个答案1分) ⑴ NaCl，H2S， N2，NaOH。（2）①C  ② Li或Si ③镁

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
    物质 沸点（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性
    环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水
    环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水
    水 100.0 0.9982
    括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
    缓慢滴加
    缓慢滴加
    ．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
    环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
    环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
    ．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是
    cdba
    cdba
    （填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需
    漏斗、分液漏斗
    漏斗、分液漏斗
    ．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是
    增加水层的密度，有利于分层
    增加水层的密度，有利于分层
    ．
    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有
    3
    3
    种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为                 。

    （2）如何运用最简方法检验溶液中SO42－是否除尽？                        。如果还有，应该如何除去SO42－离子？                        。

    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的                                              。

    （4）将经过（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省天水市一中高一第一学段期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

    请回答下列问题：
    (1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
    (　　)两种物质都是气体
    (　　)两种物质都是钠的化合物
    (　　)两种物质都是氧化物
    (　　)两种物质都是盐
    (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
    ①物质M的化学式为____________。
    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省季延中学高一下学期期末考试化学试题 题型：实验题

    (8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：

         时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大       ，原因是                                                        。
    （2）哪一段时段的反应速率最小                    ，原因是                    
                                               。
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）               。
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）                       。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    0

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一段时段的反应速率最快     ，原因是                                 。

    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）          。

    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液

    你认为可行的是（填编号）               。

     

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