Question

1．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）经过5min后，反应生成0.2molW，并测得以Z浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1．则上述反应中Z的化学计量数n的值是1．

Answer 1

分析 先根据v=$\frac{△n}{\frac{V}{△t}}$计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．

解答 解：W的平均化学反应速率=v=$\frac{△n}{\frac{V}{△t}}$=$\frac{0.2mol}{\frac{2L}{5min}}$=0.02mol/（L•min），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L•min）=n：2，解得n=1，
故答案为：1．

点评 本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．