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已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。

(1)a     b(填“>”“=”或“<”)。

(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将      (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度      w mol/L(填“>”“=”或“<”),a,b,c之间满足何种关系:              (用等式表示)。

(4)能说明该反应已经达到平衡的状态的是            

a.ν(C)=2ν(B2)                 b.容器内压强保持不变

c.ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d.容器内的密度保持不变

 

【答案】

(1)>  (2)减小  (3)=  a=b+c  (4)b

【解析】

试题分析:(1)2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a>0),表示2molA和1molB完全反应生成2molC释放akJ的能量,在500℃是充分反应达到平衡时生成的C小于2molC,那放出热量b kJ,一定小于akJ;

(2)因为反应的H<0,温度越高,K越小。

(3)在同一容器同一条件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡时等效平衡。所以平衡后C的浓度仍为w mol/L,且a=b+c;(4)该容器恒容,反应中全部是气体,所以密度始终不变,d不行;该反应的Vg≠0,容器内压强保持不变时,说明反应已达平衡状态,b可以;a不能体现ν(逆) =ν(正),C.用AB速率表示平衡状态应该是ν(逆)(A2)=2ν(正)(B2) ,c错误。

考点:化学反应平衡常数和化学反应平衡状态的判断。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为

w mol/L,放出热量Q2 kJ。

(1)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度    (填>、=、<)w mol/L,Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系            (用代数式表示)

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是         

a.v(C3)=2 v (B2);            b.容器内压强保持不变  

c.v(A2)=2 v(B2)          d.容器内的密度保持不变

(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          

A.反应速率c>b>a

B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

C.T2>T1

D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < ),理由是                       

 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省泗阳致远中学高三实验班第一次模拟考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写下列空白:

⑴电解食盐水时,总反应的离子方程式_____________________________________。
⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:___________________。
⑶已知:①Mg(s) +Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol1
则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________
反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
⑷在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
(6)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H="-a" kJ/mol(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。
①比较a____________b(填>、=、<)
②此反应的平衡常数表达式为________________________;若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)
③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A.v(C3)=2v(B2)B.容器内压强保持不变
C.v逆(A2)=2v正(B2)D.容器内的密度保持不变

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知2A2(g)+B2(g)2C(g);△H= -a kJ/mol(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。请回答下列问题:

(1)比较a______b(填>、=、<)

(2)此反应的平衡常数表达式为______________________;若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)。

(3)若在原来的容器中,只加入2mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,a、b、c之间满足何种关系__________________(用代数式表示)。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是             (填序号,有一个或多个选项符合题意,下同)。

a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变

c、v(A2)=2v(B2)               d、容器内的气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂

(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2mol A2和1mol B2, 500℃时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则d_________b(填>、=、<)。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省高三实验班第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。请填写下列空白:

⑴电解食盐水时,总反应的离子方程式_____________________________________。

⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:___________________。

⑶已知:①Mg(s) +Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol1

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol1

则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________

反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。

⑷在上述产业链中,合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。

⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。

(6)已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-a kJ/mol(a >0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L,放出热量b kJ。

①比较a____________b(填>、=、<)

②此反应的平衡常数表达式为________________________;若将反应温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____________(增大、减小或不变)

③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A.v(C3)=2v(B2)                   B.容器内压强保持不变    

C.v逆(A2)=2v正(B2)             D.容器内的密度保持不变

 

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科目:高中化学 来源:湖北省2010-2011学年高三年级十月月考化学试题 题型:填空题

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为

w mol/L,放出热量Q2 kJ。

(1)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度    (填>、=、<)w mol/L,Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系             (用代数式表示)

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是         

a.v(C3)=2 v (B2);            b.容器内压强保持不变  

c.v(A2)=2 v(B2)           d.容器内的密度保持不变

(3)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是          

A.反应速率c>b>a

B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

C.T2>T1

D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < ),理由是                       

 

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