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    下列根据实验现象所得出的结论中，错误的是（　　）
    A、向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
    B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液中含有Na+
    C、向无色试液加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
    D、向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，结论：溶液中含有NH4+
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：
    分析：A、和盐酸酸化的氯化钡反应生成的白色沉淀可能是氯化银或者是硫酸钡沉淀；
    B、钠的焰色反应为黄色；
    C、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；
    D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气．
    解答： 解：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，故A错误；
    B、钠的焰色反应为黄色，则无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+，故B正确；
    C、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以在某待测液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，待测液中不一定有Cl-，故C错误．
    D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意多积累离子的检验方法，做题时注意排除其它离子的干扰．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验．实验装置如图所示：

    （1）装置A中生成CO2的作用是
     
    ；打开K，当
     
    时，关闭K．装置A中反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是
     
    ；B中反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
    （2）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用是
     
    、
     
    ．
    他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50mL0.55mol?L-1
    NaOH溶液    		50mL0.5mol?L-1
    HCl溶液    		20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol?L-1
    NaOH溶液    		50mL0.5mol?L-1
    HCl溶液    		20℃23.5℃
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    （3）计算△H=
     

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （5）某同学用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请分析可能的原因是
     

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净    
    B．慢慢把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯
    C．做本实验的当天室温较高          
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数            
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（　　）
    A、检验试液中的SO42-：试液
    足量稀硝酸
    无沉淀
    BaCl2溶液
    　白色沉淀
    B、检验试液中的Fe2+：试液
    KSCN溶液
    无明显现象
    KMnO4溶液
    红色溶液
    C、检验试液中的I-：试液
    H2O2
    棕黄色溶液
    淀粉溶液
    蓝色溶液
    D、检验试液中的CO32-：试液
    足量稀BaCl2
    白色沉淀
    足量稀盐酸
    沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是（　　）
    A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
    B、Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-
    C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
    D、CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等，是中学化学中的一种重要的试剂．
    （1）一种制备过氧化氢的流程如图1，此过程的总化学方程式为
     
    ．
    （2）质量分数为5%的H2O2水溶液（密度为1g?mL-1）的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）某实验小组设计下表3组实验研究溶液的酸碱性对H2O2分解反应速率的影响，绘制生成氧气的体积随时间变化的关系如图2．
    实验编号反应物（室温）催化剂
    a10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1gMnO2粉末
    b10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl0.1gMnO2粉末
    c10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    分析该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
    ①请用离子方程式表示该滴定原理
     
    ．
    ②准确量取20.00mL某过氧氢试样置于锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为18.00mL．则该试样中过氧化氢的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙炔（C2H2）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（　　）
    A、19.56%B、20%
    C、22%D、25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
    B、室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
    C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    D、向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）
    A、若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝
    B、若b极变红，则在Pt电极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
    C、若a极变红，则在Cu电极上：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝
    D、若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色

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