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    已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；

    ②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。

    在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为             。(本题计算结果均取三位有效数字)

    （1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约       L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。 

    （2）取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为         。

    （3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                   ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。

    a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     

    b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥

    c.定容时，俯视液面加水至刻度线

    d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线

    e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

     

    【答案】

    13.9 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分)

     （1） 199（1分）  （2）0.278 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分)

    （3）容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分)   bde(3分，每个1分，错一个扣1分)

    【解析】

    试题分析：c(HCl)=448L÷22.4L/mol÷[(448L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000g)÷1200g/L]=13.9mol•L‾1。

    （1）还应加入HCl：（13.9mol-5.00mol）×22.4L/mol=199L。

    （2）溶液B的物质的量浓度为：0.01L×13.9mol/L÷0.5L=0.278 mol·L-1。

    （3）容量瓶必须检查是否漏液；a、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b、量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c、定容时，俯视液面加水至刻度线，使溶液的体积变大，造成溶液B浓度偏高；d、加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线，造成溶液B浓度偏低；e、烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；故答案为bde。

    考点：本题考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1，则：
    ①该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    ②该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    ③该气体溶于水后形成VL溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为
    m
    MV
    m
    MV
    mol?L-1．
    （2）
    3.6
    3.6
    g H2O中的O原子数目与标准状况下2.24L CO2中的O原子数目相同．
    （3）已知在标准状况下的四种气体①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是
    ②
    ②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空：
    （1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是
    ②
    ②
    ；质量最小的是
    ④
    ④
    ；含氢原子数最多的是
    ①
    ①
    ．
    （2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为
    2：3
    2：3
    ，分子个数之比为
    1：1
    1：1
    ，氧原子个数之比为
    2：3
    2：3
    ．
    （3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
    27g/mol
    27g/mol
    ．
    （4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
    5
    5
    mol，中子数为
    5
    5
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在标准状况下某气体1.12L其质量为3.2g，此气体摩尔质量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在标准状况下的四种气体：（用相应的序号填写下列空白）
    ①6.72L CH4 　 ②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2mol NH3
    （1）体积最大的是
    ②
    ②
    ；    
    （2）含氢原子数最少的是
    ①
    ①
    ；
    （3）质量最小的是
    ④
    ④
    ； 
    （4）分子数最多的是
    ②
    ②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，
    然后将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌．实验流程示意图
    如图，回答下列问题：
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    ①实验中玻璃棒的作用是
     
    ．
    ②浸有稀硫酸的棉花的作用是
     
    ．
    ③通过
     
    现象，说明该反应为
     
     （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的
    总能量
     
    （填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的总能量．
    （2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生
    沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用
     
    能，还能为农业生产提
    供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ
    的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量
     
     4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （3）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表
    面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的
     
     极，此电极反应式为
     
    ．

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